¿Que se entiende por espectros atomico? ¿Cuales son? ¿Cuales son sus caracteristicas?

Es un concepto físico y/o químico usado para referirse a :

Espectro de absorción: Es el material que muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias.  Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. Se usa el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; tambien se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos.
 En pocas palabras es  la radiación electromagnética absorbida por un átomo o molécula.

Espectros de emision: Es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le entrega energia. El espectro de emisión de cada elemento es único y se utiliza para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Caracteristicas de los modelos atomicos.

modelo de thomson: Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
thomson concidera el átomo cm una gran masa en la cual se encuentran l.os electrones, por lo que fue llamado "budí´n de pasas".


modelo de dalton: Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:


1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla



modelo de rutherford: Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en:
1)Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones
2)Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

¿ Que se entiende por efecto fotoelectrico? ¿Cuales son sus caracteristicas?

El efecto fotoeléctrico es la emisión de electrones por un material, cuando está sobre la radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta). A veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz y la materia:

Fotoconductividad: es el aumento de la conductividad eléctrica de la materia  provocada por la luz. Descubierta por Willoughby Smith.

Fotovoltaico: transformación parcial de la energía luminosa en energía eléctrica. La primera célula solar fue fabricada por Charles Fritts en 1884. Formada por selenio y una  capa de oro.

El descubrimiento de la experiencia Rutherford

El estudio que hizo rutherford acerca de la radiacion, lo llevo una teoria acerca de la estructura atomica la cual fue la primera en descubrir el atomo como un nucleo denso alrededor del cual giran los electrones.
El descubrimiento de las emisiones radiactivas permitió a los físicos profundizar en el átomo, que según se vio consistía principalmente en espacio vacío. En el centro de ese espacio vacio se encuentra el núcleo, que sólo mide, aproximadamente, una diezmilésima parte del diámetro del átomo. Rutherford dedujo que la masa del átomo está concentrada en su núcleo.
Rutherford tambien postuló que:
Los electrones, de los que ya se sabía que formaban parte del átomo, viajaban en órbitas alrededor del núcleo.
El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo es neutro

¿Cual fue el descubrimiento de thomson? y ¿Como lo hizo?

Thomson influenciado por el trabajo de Maxwell y el descubrimiento de los rayos X, dedujo que el el tubo de rayos catodicos habria una particula con carga negativa a las que el denomino como corpusculos, esto lo comprueba gracias a que estas partiulas fuero repelidas por un polo negativo del tubo. Thomson tuvo un gran error al creer que estas particulas de carga negativa se encontrarian incrustadas en el atomo y no girando alrededor de este (de ahi el nombre de del modelo atomico de Thomson "el budin de pasas").

Ideas fundamentales de dalton

Cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton

1. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos. 
2. Los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Al combinar átomos de distintos elementos se pueden formar compuestos químicos. Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
4. Los átomos no se crean, ni se dividen, ni se destruyen en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan.
5. Todos los elementos están compuestos por pequeñas partículas llamadas átomos.

Teoria cuantica

Teoría cuántica, teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

Introducción histórica

En los siglos XVIII y XIX, la mecanica newtoniana o clásica parecía proporcionar una descripción totalmente precisa de los movimientos de los cuerpos, como por ejemplo el movimiento planetario. Sin embargo, a finales del siglo XIX y principios del XX, ciertos resultados experimentales introdujeron dudas sobre si la teoría newtoniana era completa. Entre las nuevas observaciones figuraban las líneas que aparecen en los espectros luminosos emitidos por gases calentados o sometidos a descargas eléctricas. Según el modelo del átomo desarrollado a comienzos del siglo XX por el físico británico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford, en el que los electrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivo, en órbitas dictadas por las leyes del movimiento de Newton, los científicos esperaban que los electrones emitieran luz en una amplia gama de frecuencias, y no en las estrechas bandas de frecuencia que forman las líneas de un espectro.

Otro enigma para los físicos era la coexistencia de dos teorías de la luz: la teoría corpuscular, que explica la luz como una corriente de partículas, y la teoría ondulatoria, que considera la luz como ondas electromagnéticas. Un tercer problema era la ausencia de una base molecular para la termodinamica. En su libro Principios elementales en mecánica estadística (1902), el físico estadounidense J. Willard Gibbs reconocía la imposibilidad de elaborar una teoría de acción molecular que englobara los fenómenos de la termodinámica, la radiación y la electricidad tal como se entendían entonces.

Introducción del cuanto de Planck

A principios del siglo XX, los físicos aún no reconocían claramente que éstas y otras dificultades de la física estaban relacionadas entre sí. El primer avance que llevó a la solución de aquellas dificultades fue la introducción por parte de Planck del concepto de cuanto, como resultado de los estudios de la radiación del cuerpo negro realizados por los físicos en los últimos años del siglo XIX (el término ‘cuerpo negro’ se refiere a un cuerpo o superficie ideal que absorbe toda la energía radiante sin reflejar ninguna). Un cuerpo a temperatura alta —al rojo vivo— emite la mayor parte de su radiación en las zonas de baja frecuencia (rojo e infrarrojo); un cuerpo a temperatura más alta —al rojo blanco— emite proporcionalmente más radiación en frecuencias más altas (amarillo, verde o azul). Durante la década de 1890, los físicos llevaron a cabo estudios cuantitativos detallados de esos fenómenos y expresaron sus resultados en una serie de curvas o gráficas. La teoría clásica, o precuántica, predecía un conjunto de curvas radicalmente diferentes de las observadas. Lo que hizo Planck fue diseñar una fórmula matemática que describiera las curvas reales con exactitud; después dedujo una hipótesis física que pudiera explicar la fórmula. Su hipótesis fue que la energía sólo es radiada en cuantos cuya energía es hu, donde u es la frecuencia de la radiación y h es el ‘cuanto de acción’, ahora conocido como constante de planck.